Цвят на триоксид на редкоземен оксид

Има различни редкоземни оксиди, като LnO, Ln2O3 и LnO2, сред които Ln2O3 е по-често срещан. С увеличаването на атомния номер електроните се запълват в 4f орбитала. Електронната структура, валентното състояние на йоните и цвета на тривалентните йони могат да бъдат намерени в съответната информационна таблица.
Подслоят 4f от редкоземни йони е екраниран от външната (5s2) (5p6) електронна обвивка, което кара подслоя 4f да бъде по-малко засегнат от потенциалното поле (полето на кристализация) на съседните йони. Неговите линейни спектрални линии основно поддържат линейните спектрални характеристики на свободните йони, което е различно от dd прехода на преходните елементи. Подслоят d е разположен в най-външния слой от йони на преходен метал, без защита от екраниращ слой и е силно повлиян от координационното поле или кристалното поле, което води до нестабилни спектрални линии. Лесно е да се причинят разлики в спектрите на абсорбция. на един и същи елемент в различни съединения, което води до нестабилност на цвета. Електронните енергийни нива и спектралните линии на редкоземните елементи са по-разнообразни от другите елементи. Те проявяват феномен на абсорбция или излъчване в диапазона на ултравиолетова, видима и инфрачервена светлина, което ги прави отлични цветни вещества с по-широк спектър.